Kopparhydroxid anses vanligtvis inte vara en bas, utan snarare en amfoter substans, vilket betyder att den kan fungera som både en syra och en bas. I vatten kan det genomgå både sura och basiska dissociationsreaktioner:

1. Sur dissociation:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

I denna reaktion donerar kopparhydroxid H+-joner till vatten och bildar Cu2+-joner och hydroxidjoner. Denna dissociation resulterar i en lätt sur lösning.

2. Grundläggande dissociation:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

I denna reaktion tar kopparhydroxid emot H+-joner från vatten, bildar tetrahydroxokoppar(II)-komplexjonen, Cu(OH)4^2-, och frigör H+-joner. Denna dissociation bidrar till kopparhydroxidens svagt grundläggande egenskaper.

Omfattningen av sur och basisk dissociation beror på koncentrationen av kopparhydroxid och lösningens pH. I allmänhet är kopparhydroxid surare i utspädda lösningar och mer basisk i koncentrerade lösningar.

Eftersom kopparhydroxid kan delta i både sura och basiska dissociationsreaktioner, uppvisar den inte starka basiska egenskaper som typiska baser som natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH), som dissocierar helt i vatten och frigör hydroxidjoner.