$$2HCl + Mg \högerpil MgCl_2 + H_2$$

Från ekvationen kan vi se att det krävs 2 mol HCl för att producera 1 mol vätgas. Därför kan antalet mol vätgas som produceras från 250,0 milliliter 3,0 M HCl beräknas enligt följande:

$$Molaritet =\frac{Moles \ of \ Solute}{Liters \ of \ Solution}$$

$$mol \ av \ HCl =Molaritet \ gånger liter \ av \ Lösning$$

$$mol \ HCl =3,0 M \ gånger 0,250 L =0,750 \ mol \ HCl$$

$$mol \ av \ H_2 =\frac{0,750 \ mol \ HCl}{2} =0,375 \ mol \ H_2$$

Därför kommer 0,375 mol vätgas att produceras från 250,0 milliliter 3,0 M HCl i ett överskott av Mg.