Svavel finns under syre i grupp 16 (även känd som syrefamiljen) i det periodiska systemet. När vi rör oss nedåt en grupp i det periodiska systemet ökar atomradien och joniseringsenergin minskar. Detta innebär att valenselektronerna i svavel hålls mer löst och tas bort lättare, vilket gör svavel mer reaktivt än syre.

Däremot finns fosfor under svavel i grupp 15 (även känd som kvävefamiljen) i det periodiska systemet. Fosfor har en mindre atomradie och högre joniseringsenergi än svavel. Detta innebär att valenselektronerna i fosfor hålls tätare och inte tas bort lika lätt, vilket gör fosfor mindre reaktiv än svavel.

Svavlets reaktivitet påverkas också av dess lägre elektronegativitet jämfört med fosfor. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Den lägre elektronegativiteten hos svavel innebär att det har en svagare attraktion för elektroner, vilket gör det mer sannolikt att förlora elektroner och genomgå kemiska reaktioner.

Därför, baserat på positionen i det periodiska systemet, atomegenskaper och elektronegativitet, är svavel mer reaktivt än fosfor.