Kovalent bindning sker vanligtvis mellan icke-metalliska element. Dessa grundämnen har en relativt hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner. När två icke-metalliska element kommer nära varandra, kan deras yttre elektroner delas mellan de två atomerna, vilket skapar en kovalent bindning.

Några exempel på kovalenta bindningar inkluderar:

- Väte (H) och väte (H)

- Kol (C) och kol (C)

- Kväve (N) och kväve (N)

- Syre (O) och syre (O)

- Fluor (F) och fluor (F)

Kovalenta bindningar kan också förekomma mellan två olika icke-metalliska grundämnen. Några exempel inkluderar:

- Väte (H) och klor (Cl)

- Kol (C) och syre (O)

- Kväve (N) och väte (H)

- Syre (O) och väte (H)

- Fluor (F) och väte (H)

I allmänhet är kovalenta bindningar starkare än jonbindningar. Detta beror på att elektronerna i en kovalent bindning delas mellan de två atomerna, medan elektronerna i en jonbindning överförs från en atom till en annan.