Ädelgaser är kända för sin inerta natur och låga reaktivitet. De har fullständiga och stabila elektronkonfigurationer som ger dem hög joniseringsenergi och hög elektronegativitet. Detta gör det osannolikt att de bildar kemiska bindningar med andra grundämnen. Det finns dock några undantagsfall där ädelgaser har observerats bilda föreningar.

Dessa föreningar bildas ofta under extrema förhållanden, såsom högt tryck och temperatur, eller när ädelgasen är i ett starkt exciterat tillstånd. Här är några exempel på ädelgasföreningar:

- Xenontetrafluorid (XeF4):Denna förening bildas genom direkt reaktion mellan xenon och fluor under högt tryck och temperatur. Det är en färglös gas som är stabil vid rumstemperatur.

- Kryptondifluorid (KrF2):Denna förening bildas genom reaktionen mellan krypton och fluor i en elektrisk urladdning. Det är en färglös gas som endast är stabil vid låga temperaturer.

- Radondifluorid (RnDF2):Denna förening bildas genom reaktionen av radon och fluor i en elektrisk urladdning. Det är en färglös gas som endast är stabil vid extremt låga temperaturer.

Ädelgasföreningar är i allmänhet mycket reaktiva och instabila. De sönderfaller ofta lätt tillbaka till sina beståndsdelar. Detta beror på att bindningarna mellan ädelgasen och andra atomer är relativt svaga.