Koefficienter är inte den enda delen av en kemisk formel som kan ändras i en reaktion. Faktum är att subskripten också kan ändras för att balansera en kemisk ekvation. Koefficienter representerar de relativa mängderna av reaktanter och produkter i en kemisk reaktion, medan subscripts representerar antalet atomer av varje element i en molekyl eller förening.

För att balansera en kemisk ekvation kan koefficienter behöva läggas till framför reaktanterna och produkterna för att säkerställa att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen. Emellertid kan subskript inte ändras eftersom de representerar den grundläggande kemiska strukturen för molekylen eller föreningen. Att ändra prenumerationer skulle resultera i att en annan substans bildas.

Tänk på följande obalanserade kemiska ekvation:

2H2 + O2 → H2O

För att balansera denna ekvation måste vi lägga till en koefficient framför vattenmolekylen för att säkerställa att antalet syreatomer är detsamma på båda sidor av ekvationen. Den balanserade ekvationen är:

2H2 + O2 -> 2H2O

I detta fall förblir subskripten oförändrade eftersom vattenmolekylens kemiska struktur inte ändras.

Därför, medan koefficienter är en del av en kemisk formel som kan ändras i en reaktion för att balansera ekvationen, kan sänkningar inte ändras eftersom de representerar den grundläggande kemiska strukturen av ämnet.