Natrium :Natrium är en mjuk, silvervit metall som är mycket reaktiv. Det är det sjätte vanligaste grundämnet i jordskorpan. Natrium är så reaktivt att det måste förvaras i en torr miljö, eftersom det reagerar med vatten och bildar natriumhydroxid (NaOH) och vätgas (H2). Natrium är också en mycket bra ledare av elektricitet och värme.
Klor :Klor är en gröngul gas som också är mycket reaktiv. Det är det näst vanligaste grundämnet i jordskorpan. Klor används i en mängd olika tillämpningar, inklusive vattenrening, blekning och tillverkning av PVC-rör. Klor är också en mycket giftig gas och kan orsaka andningsproblem vid inandning.
Natriumklorid :Natriumklorid, även känt som bordssalt, är en vit, kristallin förening som bildas när natrium- och kloratomer reagerar med varandra. Natriumklorid är en jonisk förening, vilket betyder att natriumatomerna förlorar en elektron till kloratomerna, vilket resulterar i en positiv natriumjon (Na+) och en negativ kloridjon (Cl-). Dessa joner attraheras sedan till varandra och bildar en stabil kristallgitterstruktur.
Natriumklorid är ett mycket annorlunda ämne än antingen natrium eller klor. Det är en hård, spröd fast substans som inte är särskilt reaktiv. Natriumklorid är lösligt i vatten och dess lösning leder elektricitet. Natriumklorid är också ett viktigt näringsämne för människor och många andra djur.
Natriumkloridens olika egenskaper beror på det sätt på vilket natrium- och kloratomerna är sammanbundna. I natriumklorid är atomerna sammanbundna med jonbindningar, som är mycket starka. Det är därför natriumklorid är ett hårt, sprött fast ämne som inte är särskilt reaktivt. Däremot är natrium- och kloratomerna i natrium och klorgas sammanbundna med kovalenta bindningar, som är svagare. Det är därför natrium och klorgas båda är mjuka, reaktiva ämnen.
Natriumkloridens egenskaper skiljer sig också från egenskaperna hos dess beståndsdelar på grund av det sätt på vilket jonerna är ordnade i kristallgitterstrukturen. I natriumklorid är jonerna ordnade i ett regelbundet, upprepande mönster. Det är detta som ger natriumklorid dess karakteristiska kubiska form. Det regelbundna arrangemanget av jonerna gör också natriumklorid till en mycket bra ledare av elektricitet.
