1. Silvernitrattest:
- Tillsätt några droppar silvernitratlösning (AgNO3) till provet.
- Om Cl⁻-joner är närvarande bildas en vit fällning av silverklorid (AgCl).
- Reaktionen kan representeras som:
AgNO3 + NaCl → AgCl (vit fällning) + NaNO3
2. Flamtest:
- Rengör en nikromtråd eller en platinatråd genom att doppa den i saltsyra (HCl) och sedan värma den i en låga tills lågan blir icke-lysande.
- Doppa den rena tråden i provet och håll den sedan i en bunsenbrännarlåga.
- Om Cl⁻-joner är närvarande blir lågan gulgrön.
3. Konduktivitetsmätning:
- Kloridjoner är elektriskt laddade, så deras närvaro kan detekteras genom att mäta lösningens elektriska ledningsförmåga.
- Om konduktiviteten hos lösningen ökar vid tillsats av ett prov jämfört med rent vatten, indikerar det närvaron av Cl⁻-joner.
4. Spektrofotometeranalys:
- Kloridjoner kan absorbera ultraviolett (UV) ljus vid specifika våglängder.
- Genom att mäta provets absorbans vid lämpliga våglängder med en spektrofotometer kan koncentrationen av Cl⁻-joner bestämmas.
5. Kemiska tester med andra reagenser:
- Olika reagenser kan reagera med Cl⁻-joner för att bilda färgade produkter eller fällningar. Till exempel:
- Bariumklorid (BaCl2) bildar en vit fällning av bariumklorid (BaCl2).
- Blynitrat (Pb(NO3)2) bildar en vit fällning av blyklorid (PbCl2).
- Järnklorid (FeCl3) bildar ett brunfärgat komplex med Cl⁻-joner.
Det är viktigt att notera att även om dessa tester kan ge en indikation på närvaron av Cl⁻-joner, kan ytterligare kvalitativa och kvantitativa analyser vara nödvändiga för att bekräfta deras koncentration och frånvaron av interfererande joner.
