Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar:kovalenta bindningar, jonbindningar och vätebindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar elektroner. Jonbindningar bildas när en atom överför elektroner till en annan atom. Vätebindningar bildas när en väteatom, som är bunden till en starkt elektronegativ atom, bildar en svag bindning med en annan elektronegativ atom.
Styrkan hos en kemisk bindning beror på flera faktorer, inklusive elektronegativiteten hos de inblandade atomerna, bindningslängden och bindningsvinkeln. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju mer elektronegativ en atom är, desto starkare bindningar kommer den att bilda. Bindningslängden är avståndet mellan kärnorna i två bundna atomer. Ju kortare bindningslängd, desto starkare bindning. Bindningsvinkel är vinkeln mellan två bindningar som delar en gemensam atom. Ju mindre bindningsvinkel, desto starkare bindningar.
Kemisk energi är avgörande för livet. Det används för att hålla ihop molekyler, för att ge energi för kemiska reaktioner och för att transportera energi genom hela kroppen.
