Grundämnena i grupp 16 har alla sex valenselektroner. Det betyder att de alla kan bilda kovalenta bindningar med andra atomer genom att dela sina valenselektroner. De kan också bilda jonbindningar genom att förlora eller få elektroner.
Likheten i antalet valenselektroner bland elementen i grupp 16 ger dem liknande kemiska egenskaper, såsom:
* De är alla icke-metalliska.
* De har alla låg elektronegativitet.
* De bildar alla kovalenta bindningar med andra atomer.
* De kan alla bilda jonbindningar genom att förlora eller få elektroner.
* De reagerar alla med syre för att bilda oxider.
* De reagerar alla med väte för att bilda hydrider.
Elementen i grupp 16 är:
* Syre (O)
* Svavel (S)
* Selen (Se)
* Tellur (Te)
* Polonium (Po)
Dessa element används alla i en mängd olika applikationer, såsom:
* Syre används vid tillverkning av stål, plast och gödningsmedel.
* Svavel används vid tillverkning av svavelsyra, som används i en mängd olika industrier, såsom gödselindustrin och petroleumindustrin.
* Selen används vid tillverkning av halvledare och solceller.
* Tellur används vid tillverkning av halvledare och legeringar.
* Polonium används som en källa till alfapartiklar i kärnkraftverk och i medicinska tillämpningar.
