Detta kan bestämmas genom att jämföra deras dissociationskonstanter (Kb-värden). Kb-värdet representerar basens förmåga att donera en proton (H+) i en vattenlösning. Ju högre Kb-värde, desto starkare bas.
Kb-värdet för natriumhydroxid är ungefär 1,0 x 10^-15, medan Kb-värdet för ammoniak är ungefär 1,8 x 10^-5. Detta innebär att natriumhydroxid dissocierar mer fullständigt i vatten, vilket frigör fler hydroxidjoner (OH-) och resulterar i en högre basicitet.
Natriumhydroxid är med andra ord en starkare bas eftersom den donerar protoner lättare och producerar en högre koncentration av hydroxidjoner i en given lösning.
