Det finns några anledningar till varför natriumhydroxid är en starkare bas än ammoniak:
1. Elektronegativitet :Natrium är en metall och ammoniak är en icke-metall. Metaller är i allmänhet mindre elektronegativa än icke-metaller, vilket innebär att de har en svagare attraktion för elektroner. Det betyder att hydroxidjonen (OH-) i natriumhydroxid har en starkare attraktion för H+-joner än ammoniakmolekylen (NH3).
2. Lösning :Natriumhydroxid är en mycket löslig förening i vatten, medan ammoniak endast är måttligt löslig. Det betyder att det finns fler OH-joner tillgängliga i en lösning av natriumhydroxid än det finns NH3-molekyler i en lösning av ammoniak. Ju fler joner det finns i en lösning, desto effektivare är basen för att ta emot H+-joner.
3. Dissociation :Natriumhydroxid dissocierar fullständigt i vatten, vilket betyder att alla NaOH-molekyler bryts isär till Na+- och OH-joner. Ammoniak, å andra sidan, dissocierar endast delvis i vatten, vilket innebär att några av NH3-molekylerna förblir intakta som neutrala molekyler. Ju mer en förening dissocierar i vatten, desto effektivare är basen för att ta emot H+-joner.
Som ett resultat av dessa faktorer är natriumhydroxid en starkare bas än ammoniak. Detta innebär att det är mer effektivt att ta emot H+-joner och kan höja pH-värdet i en lösning mer effektivt.
