1. Binära joniska föreningar:
- Dessa föreningar är sammansatta av två olika typer av joner, en positiv (katjon) och en negativ (anjon).
- Exempel är natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI).
2. Polyatomiska joniska föreningar:
- Dessa föreningar innehåller minst en polyatomisk jon, som är en jon som består av flera atomer som är kovalent bundna tillsammans och som bär en total laddning.
- Exempel inkluderar ammoniumsulfat ((NH4)2SO4) och natriumkarbonat (Na2CO3).
3. Hydraterade joniska föreningar:
– Dessa föreningar innehåller vattenmolekyler fästa vid jonerna och bildar hydratiserade joner eller koordinationskomplex.
- Exempel inkluderar kopparsulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O) och natriumtiosulfatpentahydrat (Na2S2O3·5H2O).
4. Dubbla salter:
– Dessa föreningar innehåller två olika katjoner eller anjoner kombinerade i ett enda kristallgitter.
- Exempel inkluderar kaliumnatriumtartrat (KNaC4H4O6·4H2O) och ammoniumjärnsulfat (NH4Fe(SO4)2·6H2O).
5. Grundsalter:
- Dessa föreningar innehåller både hydroxyljoner (OH-) och andra anjoner.
- Exempel inkluderar kopparhydroxidkarbonat (Cu2(OH)2CO3) och magnesiumhydroxidklorid (Mg(OH)Cl).
6. Syra salter:
– Dessa föreningar innehåller både vätejoner (H+) och andra katjoner.
- Exempel inkluderar kaliumvätesulfat (KHSO4) och natriumvätekarbonat (NaHCO3).
7. Komplexa salter:
- Dessa föreningar innehåller en metalljon bunden till en komplex jon, som är en polyatomisk jon med en central metallatom omgiven av ligander (vanligtvis anjoner eller neutrala molekyler).
- Exempel inkluderar kaliumhexacyanoferrat(III) (K3[Fe(CN)6]) och natriumnitroprussid (Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O).
Dessa är några vanliga typer av joniska föreningar, men det kan finnas variationer och ytterligare klassificeringar beroende på föreningarnas specifika egenskaper och struktur.
