1. Joniska binära föreningar:Dessa föreningar bildas av den kemiska bindningen mellan en metall och en icke-metall, vilket resulterar i överföring av elektroner från metallen till icke-metallen. Den elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade metalljonerna (katjonerna) och de negativt laddade icke-metalljonerna (anjonerna) håller samman jonföreningen. Joniska binära föreningar är vanligtvis spröda, har höga smältpunkter och är bra ledare av elektricitet när de löses i vatten eller smälts. Exempel inkluderar natriumklorid (NaCl), kaliumjodid (KI) och magnesiumoxid (MgO).
2. Kovalenta binära föreningar:Dessa föreningar bildas av den kemiska bindningen mellan två icke-metalliska atomer, där de delar elektroner för att komplettera sina yttersta elektronskal. Kovalenta binära föreningar kan ytterligare klassificeras i två typer:
a) Polära kovalenta binära föreningar:I polära kovalenta binära föreningar delas elektronerna inte lika mellan atomerna. Denna ojämna delning resulterar i en partiell positiv laddning på en atom och en partiell negativ laddning på den andra, vilket skapar en polär bindning. Exempel inkluderar väteklorid (HCl) och koldioxid (CO2).
b) Ickepolära kovalenta binära föreningar:I opolära kovalenta binära föreningar delas elektronerna lika mellan atomerna. Frånvaron av en signifikant skillnad i elektronegativitet resulterar i en opolär bindning. Exempel inkluderar syrgas (O2) och kvävgas (N2).
Klassificeringen av binära föreningar som joniska eller kovalenta är inte alltid entydig, och det kan finnas mellanliggande fall med olika grader av jonisk karaktär eller kovalent karaktär. Elektronegativiteten hos de ingående atomerna och typen av kemisk bindning som är involverad bestämmer arten av den binära föreningen.
