Reaktionen mellan dikromat (Cr2O7^2-) och jodid (I-) joner är en oxidations-reduktion (redox) reaktion, där dikromatjonen fungerar som ett oxidationsmedel och jodidjonen fungerar som ett reduktionsmedel. Den totala reaktionen producerar krom (III) joner (Cr3+), jod (I2) och vatten (H2O). Reaktionen kan representeras av följande kemiska ekvation:

Cr2O7^2- (aq) + 6 I- (aq) + 14 H+ (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

I denna reaktion genomgår dikromatjonen reduktion, där dess oxidationstillstånd ändras från +6 till +3. Under tiden genomgår jodidjonen oxidation, där dess oxidationstillstånd ändras från -1 till 0 i elementärt jod (I2).

Reaktionen innefattar flera steg och fortskrider genom bildandet av mellanprodukter. Inledningsvis reduceras en av kromatomerna i dikromatjonen från +6 till +5, vilket resulterar i bildandet av en krom(V)-intermediär art. Denna intermediära art reagerar sedan med jodidjoner för att bilda jod- och Cr3+-joner. Jodatomerna som produceras kan vidare reagera för att bilda diatomiska jod (I2) molekyler, som kan observeras som en brun-orange fällning.

Reaktionen mellan dikromat och jodid används vanligen inom analytisk kemi, särskilt för kvalitativ detektion av jodidjoner. Bildandet av en brun-orange fällning av jod kan observeras visuellt, vilket indikerar närvaron av jodid i ett prov. Dessutom har kinetiken för denna reaktion studerats ingående och hitta tillämpningar för att studera reaktionshastigheter och mekanismer.