En kemisk bindning är en bestående attraktion mellan atomer, joner eller molekyler som möjliggör bildning av kemiska föreningar. Typen av kemisk bindning beror på skillnaden i elektronegativitet hos de inblandade atomerna och den elektroniska strukturen hos molekylen som helhet.

Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar:joniska, kovalenta och metalliska.

- Jonbindningar bildas när en eller flera elektroner överförs från en atom till en annan, vilket skapar motsatt laddade joner. Attraktionen mellan dessa joner håller samman föreningen.

- Kovalenta bindningar bildas när två eller flera atomer delar på ett eller flera elektronpar. De delade elektronerna hålls i ett område med hög elektrondensitet mellan atomernas kärnor.

- Metalliska bindningar bildas när de yttersta elektronerna i metallatomer delokaliseras, vilket betyder att de inte är associerade med någon atom utan istället rör sig fritt genom hela metallgittret.

Vätebindningar är en typ av intermolekylär kraft, inte en kemisk bindning. De bildas när en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor) interagerar med en annan elektronegativ atom. Denna interaktion skapar en dipol-dipol-attraktion som håller ihop de två molekylerna.

Så svaret är vätebindningar.