Kovalenta bindningar uppstår när två eller flera atomer delar på ett eller flera elektronpar. Denna typ av bindning är den starkaste och finns i molekyler som vatten (H2O) och metan (CH4).
Jonbindningar uppstår när en atom överför en eller flera elektroner till en annan atom. Denna typ av bindning finns i föreningar som natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI).
Metalliska bindningar uppstår när atomerna i en metall delar ett hav av elektroner. Denna typ av bindning finns i metaller som koppar, aluminium och järn.
Styrkan hos en kemisk bindning bestäms av elektronegativiteten hos de inblandade atomerna. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två atomer, desto starkare blir bindningen.
Kemiska bindningar är nödvändiga för att hålla samman grundämnen och bilda föreningar. De bestämmer också egenskaperna hos föreningar, såsom deras smältpunkt, kokpunkt och löslighet.
