$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$
där $\Delta T_b$ är kokpunktshöjningen, $K_b$ är lösningsmedlets kokpunktshöjningskonstant och $m$ är lösningens molalitet.
För vatten är $K_b$ 0,512 °C/m. Molaliteten för en 1 molar urealösning är:
$$m =\frac{1 \text{ mol urea}}{1 \text{ kg vatten}} =1 \text{ mol/kg}$$
Därför är kokpunktshöjningen för en 1 molar urealösning:
$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$
Kokpunkten för en 1 molar urealösning är därför:
$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$
