2. Ändra temperaturen. Detta kommer att påverka hastigheten för framåt- och bakåtreaktionerna och kommer därför att förskjuta jämviktspositionen i riktningen för reaktionen som är exoterm. Om du till exempel ökar temperaturen i ett system kommer jämvikten att skifta i riktning mot reaktionen som frigör värme. Om du sänker temperaturen kommer jämvikten att skifta i riktning mot reaktionen som absorberar värme.
3. Ändra trycket. Detta kommer bara att påverka jämviktspositionen för en reaktion om den innebär en förändring av antalet mol gas. Till exempel, om du ökar trycket i ett system som innehåller en gasformig reaktant, kommer jämvikten att skifta i reaktionsriktningen som ger färre mol gas. Om du minskar trycket kommer jämvikten att skifta i riktning mot reaktionen som producerar fler mol gas.
4. Lägga till en katalysator. En katalysator påskyndar en reaktionshastighet utan att förbrukas i reaktionen. Detta kommer att förskjuta jämviktspositionen i produkternas riktning.
5. Byta lösningsmedel. Detta kan påverka reaktanternas och produkternas löslighet och kan därför förskjuta jämviktspositionen. Till exempel, om du ändrar lösningsmedlet från vatten till ett opolärt lösningsmedel, kommer jämvikten att skifta i riktning mot reaktionen som producerar mer opolära produkter.
6. Anläggning av ett elektriskt fält. Detta kan påverka jämviktspositionen för en reaktion om den involverar laddade arter. Till exempel, om du applicerar ett elektriskt fält på ett system som innehåller en positivt laddad reaktant och en negativt laddad produkt, kommer jämvikten att skifta i riktning mot reaktionen som producerar mer positivt laddade produkter. Om du tar bort det elektriska fältet kommer jämvikten att förskjutas i riktning mot reaktionen som ger mer negativt laddade produkter.
