Reaktiva och icke-reaktiva metaller uppvisar distinkta egenskaper som skiljer dem åt. Här är de viktigaste skillnaderna mellan reaktiva och icke-reaktiva metaller:

Reaktivitet:

Reaktiva metaller är mycket reaktiva, vilket innebär att de lätt deltar i kemiska reaktioner. Icke-reaktiva metaller, även kända som ädelmetaller, är mindre reaktiva och tenderar att vara mer stabila i sin rena form.

Korrosion:

Reaktiva metaller är benägna att korrosion på grund av sin höga reaktivitet. De reagerar lätt med syre, vatten eller andra ämnen i sin omgivning och bildar oxider eller andra föreningar. Icke-reaktiva metaller, å andra sidan, är resistenta mot korrosion och bildar inte lätt sådana föreningar.

Lyster:

Reaktiva metaller har vanligtvis ett glänsande, glänsande utseende på grund av deras förmåga att reflektera ljus. Icke-reaktiva metaller har också ett glänsande utseende, men deras glans tenderar att vara mer bestående eftersom de är mindre mottagliga för nedsmutsning och korrosion.

Hårdhet:

Reaktiva metaller är generellt sett mjukare jämfört med icke-reaktiva metaller. Deras kristallstrukturer tenderar att vara mindre tätt packade, vilket gör dem lättare att deformera eller skära. Icke-reaktiva metaller, å andra sidan, är ofta hårdare eftersom de har mer tätt packade kristallstrukturer.

Konduktivitet:

Reaktiva metaller är i allmänhet bra ledare av elektricitet och värme. De löst bundna valenselektronerna i reaktiva metaller möjliggör enklare förflyttning av elektroner, vilket underlättar effektiv energiöverföring. Icke-reaktiva metaller är också bra ledare, men de kan ha något lägre konduktivitet på grund av sina starkare bindningar.

Elektronkonfigurationer:

Reaktiva metaller har ofullständiga yttre elektronskal, vilket gör dem angelägna om att förlora elektroner och uppnå stabilitet. Denna elektronkonfiguration driver deras höga reaktivitet. Icke-reaktiva metaller, däremot, har fullständiga yttre elektronskal, vilket gör dem mindre benägna att förlora eller få elektroner, därav deras lägre reaktivitet.

Exempel:

Reaktiva metaller inkluderar natrium (Na), kalium (K), kalcium (Ca), järn (Fe) och aluminium (Al). Exempel på icke-reaktiva metaller inkluderar guld (Au), silver (Ag), platina (Pt) och iridium (Ir).

Sammanfattningsvis är reaktiva metaller mycket reaktiva, benägna att korrosion, har ett glänsande utseende, är relativt mjukare och är bra ledare av elektricitet och värme. Icke-reaktiva metaller, å andra sidan, är mindre reaktiva, korrosionsbeständiga, glänsande, hårdare och även bra ledare av elektricitet och värme.