Kemiska bindningar involverar delning eller överföring av elektroner mellan atomer, vilket resulterar i en stark elektrostatisk attraktion som håller samman atomerna. Styrkan hos en kemisk bindning beror på olika faktorer såsom elektronegativiteten hos de inblandade atomerna, bindningsordningen och närvaron av ensamma elektronpar.
Å andra sidan är vätebindningar intermolekylära krafter som uppstår mellan en väteatom kovalent bunden till en elektronegativ atom (som N, O eller F) och en annan elektronegativ atom med ett ensamt elektronpar. Vätebindningar bildas på grund av den elektrostatiska attraktionen mellan den partiella positiva laddningen på väteatomen och den partiella negativa laddningen på den elektronegativa atomen.
Även om vätebindningar kan bidra avsevärt till den övergripande strukturen och stabiliteten hos molekyler och supramolekylära sammansättningar, är de vanligtvis svagare än kovalenta eller joniska bindningar. Styrkan hos en vätebindning påverkas av faktorer som elektronegativiteten hos de inblandade atomerna, avståndet mellan vätebindningsdonatorn och acceptorn och närvaron av konkurrerande vätebindningsinteraktioner.
Sammanfattningsvis är kemiska bindningar, såsom kovalenta och joniska bindningar, i allmänhet starkare än vätebindningar.
