Joniska föreningar är i allmänhet inte lösliga i icke-vattenhaltiga lösningsmedel som bensin eftersom dessa lösningsmedel saknar den polaritet som krävs för att lösa jonbindningarna. Bensin, som är ett kolväte, är ett opolärt lösningsmedel. Detta betyder att dess molekyler inte har någon betydande laddningsseparation och att de inte attraheras av laddade partiklar.

Däremot är joniska föreningar sammansatta av positivt och negativt laddade joner som är starkt attraherade av varandra. För att lösa upp en jonförening måste lösningsmedelsmolekylerna kunna övervinna dessa starka joniska attraktioner och omge jonerna för att bilda en stabil solvatiseringssfär. Icke-polära lösningsmedel som bensin har inte förmågan att göra detta eftersom de inte interagerar bra med laddade partiklar.

Som ett resultat är joniska föreningar vanligtvis endast lösliga i polära lösningsmedel, såsom vatten, som har en hög dielektricitetskonstant och effektivt kan lösa jonerna.