1. Bildning av järnsulfat:
Järn (Fe) atomer från järnmetallen reagerar med sulfatjonerna (SO4^2-) från kopparsulfat, vilket resulterar i bildning av järnsulfat (FeSO4). Denna förening är löslig i vatten och ger en grönfärgad lösning.
2. Förskjutning av koppar:
När järnatomerna tränger undan kopparjonerna (Cu^2+) från kopparsulfatföreningen bildas metallisk koppar. Denna koppar avsätts på ytan av järnmetallen som en rödbrun beläggning.
3. Redoxreaktion:
Denna reaktion är ett exempel på en redoxreaktion, som involverar både oxidation och reduktion. Järn genomgår oxidation när dess oxidationstillstånd ändras från 0 (i elementärt järn) till +2 (i järnsulfat). Å andra sidan genomgår koppar reduktion när dess oxidationstillstånd minskar från +2 (i kopparsulfat) till 0 (i metallisk koppar).
Övergripande reaktion:
Den övergripande kemiska ekvationen för reaktionen kan skrivas som:
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Sammanfattningsvis, när järn reagerar med kopparsulfat, bildas järnsulfat och metallisk koppar. Järnatomerna ersätter kopparatomer i kopparsulfat, vilket leder till bildandet av en grönfärgad järnsulfatlösning och en rödbrun kopparbeläggning på järnmetallen.
