När järn och kopparsulfat reagerar uppstår en undanträngningsreaktion. Järn är mer reaktivt än koppar, så det kommer att ersätta koppar i föreningen. Produkterna från reaktionen kommer att vara järnsulfat och kopparmetall.

Reaktionen kan representeras av följande ekvation:

```

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

```

I denna ekvation representerar Fe järn, CuSO4 representerar kopparsulfat, FeSO4 representerar järnsulfat och Cu representerar kopparmetall.

Reaktionen kommer att inträffa när de två reaktanterna är i kontakt med varandra. Järnatomerna kommer att kollidera med kopparsulfatmolekylerna, och järnatomerna kommer att tränga undan kopparatomerna från föreningen. Kopparatomerna kommer då att avsättas på järnets yta.

Reaktionen kommer att fortsätta tills alla järnatomer har reagerat. Mängden koppar som produceras kommer att vara lika med mängden järn som användes.

Reaktionen mellan järn och kopparsulfat är ett exempel på en redoxreaktion. I en redoxreaktion oxideras ett ämne och ett annat ämne reduceras. I detta fall oxideras järnet och kopparn reduceras.

Oxidationen av järn kan representeras av följande ekvation:

```

Fe -> Fe2+ + 2e-

```

I denna ekvation representerar Fe järn, Fe2+ representerar järnhaltigt järn och e- representerar en elektron.

Reduktionen av koppar kan representeras av följande ekvation:

```

Cu2+ + 2e- -> Cu

```

I denna ekvation representerar Cu2+ koppar, Cu representerar kopparmetall och e- representerar en elektron.