1. pH-värde:
- pH är ett mått på surheten eller basiciteten hos en lösning på en skala från 0 till 14, där 0 är starkt surt, 7 är neutralt och 14 är starkt basiskt.
– En lösning med pH högre än 7 anses vara basisk och kan neutralisera syror.
2. Alkalinitet:
- Alkalinitet avser förmågan hos en lösning att neutralisera syror. Det uttrycks i termer av mängden syra som krävs för att få lösningens pH till en specificerad nivå, vanligtvis pH 7.
- Alkalinitet mäts vanligtvis genom titrering med en stark syra, såsom saltsyra (HCl), tills slutpunkten uppnås (pH 7).
3. Baskoncentration:
- Koncentrationen av hydroxidjoner (OH-) i en lösning avgör dess basicitet.
- Ju högre koncentration av OH-joner, desto starkare bas och desto större förmåga att neutralisera syror.
- Baskoncentrationen kan mätas med olika metoder, såsom titrering eller jonselektiva elektroder.
4. Syra-bastitrering:
- Syra-bas-titrering innebär gradvis tillsats av en känd koncentration av syra till en lösning av bas tills ekvivalenspunkten uppnås, där antalet mol syra som tillsätts är stökiometriskt ekvivalenta med antalet mol bas som finns.
- Volymen syra som krävs för att nå ekvivalenspunkten anger lösningens basicitet eller neutraliserande förmåga.
Det är viktigt att notera att olika syror och baser kan ha olika styrka, så det är nödvändigt att överväga den specifika syran och basen som är involverade när man bestämmer neutraliseringskapaciteten hos en lösning.
