1. Minskning av salpetersyra:
Salpetersyra (HNO3) genomgår reduktion under reaktionen med en metall. I denna process reduceras kväveatomen i salpetersyra från ett +5 oxidationstillstånd till ett lägre oxidationstillstånd, vanligtvis +2 eller +1. Denna reduktion av salpetersyra förbrukar elektroner och förhindrar reduktion av vätejoner (H+) till vätgas.
2. Bildning av vatten:
Under reaktionen mellan en metall och salpetersyra bildas vatten (H2O) som en biprodukt. Det beror på att salpetersyra innehåller både väte- och syreatomer, och när vätejonerna (H+) inte reduceras till vätgas kombineras de med syre från nitratjonen (NO3-) för att bilda vattenmolekyler.
3. Oxiderande egenskaper hos kväveoxider:
Salpetersyra frigör även kväveoxider, såsom kvävedioxid (NO2) och kväveoxid (NO), under reaktionen. Dessa kväveoxider är starka oxidationsmedel som ytterligare kan oxidera metalljonerna och förhindra utvecklingen av vätgas.
4. Passivering av metaller:
Vissa metaller, som järn, aluminium och krom, bildar ett skyddande oxidskikt på sina ytor när de reagerar med salpetersyra. Detta oxidskikt fungerar som en barriär, förhindrar ytterligare reaktion av metallen med syran och hämmar utvecklingen av vätgas.
Sammanfattningsvis bidrar den starkt oxiderande naturen hos salpetersyra, bildningen av vatten och kväveoxider och passiveringen av metaller till frånvaron av vätgasutveckling när en metall reagerar med salpetersyra. Istället bildas olika produkter, som metallnitrat, vatten och kväveoxider.
