Argon är en ädelgas och har atomnummer 18. Det är det tredje grundämnet i grupp 18 i det periodiska systemet. Ädelgaser är kända för sin stabilitet och låga reaktivitet. Detta beror på att deras yttersta elektronskal är fulla, vilket betyder att de inte lätt får eller förlorar elektroner.

När det gäller argon innehåller dess yttersta elektronskal 8 elektroner, vilket är det maximala antalet elektroner som detta skal kan hålla. Detta helelektronskal ger argon en mycket stabil konfiguration, vilket innebär att det är osannolikt att det bildar kemiska bindningar med andra grundämnen. Som ett resultat finns argon som en monoatomisk gas, vilket betyder att den existerar som individuella atomer snarare än molekyler.

De andra ädelgaserna, helium, neon, krypton, xenon och radon, är också monoatomiska gaser av samma anledning. De har alla fullständiga yttersta elektronskal, vilket gör dem mycket stabila och osannolikt att de bildar kemiska bindningar.