Lewis-strukturen för SO3 visar en central svavelatom bunden till tre syreatomer. Svavelatomen har sex valenselektroner, och varje syreatom har sex valenselektroner. För att uppfylla oktettregeln bildar svavelatomen tre dubbelbindningar med syreatomerna.

```

O=S=O

```

VSEPR-teorin förutspår att den molekylära geometrin för SO3 bör vara trigonal pyramidal. Detta beror på att svavelatomen har tre elektronpar som är bundna till atomer och ett ensamt elektronpar. De tre bundna elektronparen är arrangerade i ett trigonalt plan, och det ensamma elektronparet är placerat på toppen av pyramiden.

Bindningsvinkeln i SO3 är 120 grader. Detta beror på att de tre syreatomerna är ordnade i ett trigonalt plan, och det ensamma elektronparet på svavelatomen stöter bort syreatomerna, vilket får dem att röra sig närmare varandra.

SO3-molekylen är polär eftersom svavelatomen är mer elektronegativ än syreatomerna. Detta innebär att elektronerna i S-O-bindningarna dras mot svavelatomen, vilket skapar en partiell positiv laddning på svavelatomen och en partiell negativ laddning på var och en av syreatomerna.

Dipolmomentet för SO3 är 1,61 D. Detta beror på att de tre S-O-bindningarna är ordnade i ett trigonalt plan, och det ensamma elektronparet på svavelatomen är beläget på toppen av pyramiden. Detta skapar en positiv nettoladdning på svavelatomen och en negativ nettoladdning på de tre syreatomerna.