1. Molekylstruktur:
Kovalenta molekyler består av atomer som hålls samman av delade elektronpar. Arrangemanget av atomer och delning av elektroner bestämmer molekylstrukturen. Molekyler kan ha olika strukturer, inklusive linjära, grenade, cykliska och mer komplexa tredimensionella former.
2. Intermolekylära krafter:
Kovalenta molekyler upplever intermolekylära krafter, såsom van der Waals-krafter (London-spridningskrafter), dipol-dipol-interaktioner och vätebindning (för molekyler med H-F-, H-O- eller H-N-bindningar). Dessa krafter bestämmer de fysikaliska egenskaperna och beteendet hos kovalenta föreningar.
3. Smält- och kokpunkter:
Kovalenta molekyler har generellt lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar på grund av svagare intermolekylära krafter. Styrkan hos intermolekylära krafter påverkar energin som krävs för att övervinna dem och övergången mellan fasta, flytande och gasformiga tillstånd.
4. Löslighet:
Lösligheten av kovalenta molekyler i olika lösningsmedel beror på deras polaritet. Polära kovalenta molekyler tenderar att lösas upp i polära lösningsmedel, medan opolära kovalenta molekyler löser sig i opolära lösningsmedel. Till exempel löser sig polära molekyler som etanol väl i vatten, ett polärt lösningsmedel, medan opolära molekyler som olja inte gör det.
5. Elektrisk ledningsförmåga:
Kovalenta molekyler är i allmänhet dåliga ledare av elektricitet. Detta beror på att de saknar fritt rörliga joner. När de löses i vatten dissocierar kovalenta föreningar vanligtvis inte till joner, vilket resulterar i låg elektrisk ledningsförmåga.
6. Kemisk reaktivitet:
Kovalenta molekyler uppvisar varierande kemisk reaktivitet baserat på styrkan och naturen hos de kovalenta bindningarna. Vissa kovalenta bindningar är mer reaktiva och kan lätt bryta eller bilda nya bindningar, medan andra är mer stabila och motståndskraftiga mot förändringar.
7. Fysiskt tillstånd:
Vid rumstemperatur kan kovalenta molekyler existera som gaser (t.ex. syre, koldioxid), vätskor (t.ex. vatten, alkohol) eller fasta ämnen (t.ex. socker). Det fysiska tillståndet påverkas av molekylstrukturen, intermolekylära krafter och temperatur.
8. Hårdhet och sprödhet:
Kovalenta fasta ämnen tenderar att vara hårdare och mer spröda jämfört med joniska eller metalliska fasta ämnen. De starka kovalenta bindningarna i kristallgittret ger strukturell styvhet men gör materialet känsligt för brott under påkänning.
9. Formbarhet och duktilitet:
Kovalenta fasta ämnen är i allmänhet inte formbara eller formbara. Formbarhet hänvisar till förmågan att hamras till tunna plåtar, medan duktilitet är förmågan att dras in i tunna trådar. Kovalenta fasta ämnen saknar dessa egenskaper på grund av de fasta positionerna av atomer som hålls av starka kovalenta bindningar.
10. Kristallin struktur:
Kovalenta föreningar kan bilda olika kristallstrukturer, inklusive molekylära kristaller, nätverkskovalenta kristaller och jättekovalenta kristaller. Arrangemanget av atomer och molekyler i dessa strukturer påverkar deras fysikaliska egenskaper.
