Starka elektrolyter är ämnen som helt dissocierar till joner när de löses upp i vatten. Detta innebär att alla föreningens molekyler bryts isär till sina beståndsdelar joner, vilket resulterar i en hög koncentration av joner i lösningen. Starka elektrolyter inkluderar vanligtvis joniska föreningar som natriumklorid (NaCl), kaliumhydroxid (KOH) och svavelsyra (H2SO4).
Å andra sidan är en neutral lösning en där koncentrationen av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) är lika, vilket resulterar i ett pH-värde på 7. Neutrala lösningar kan bildas genom att lösa upp vissa typer av föreningar, såsom vattnet självt, eller genom att blanda en syra och en bas i lämpliga proportioner.
Medan vissa starka elektrolyter kan producera neutrala lösningar när de löses i vatten (som natriumklorid, som bildar en neutral lösning med ett pH på 7), bildas inte alla neutrala lösningar av starka elektrolyter. Till exempel är rent vatten en neutral lösning, men det innehåller inga starka elektrolyter. Istället beror vattnets neutrala pH på jämvikten mellan dissociationen av vattenmolekyler till H+- och OH-joner och rekombinationen av dessa joner tillbaka till vattenmolekyler.
Därför indikerar närvaron av en neutral lösning inte nödvändigtvis närvaron av en stark elektrolyt. Det lösta ämnets identitet och koncentration avgör lösningens elektrolytstyrka och dess pH-värde.
