1. Bestämma molmassan för \(Na_2SO_4.10H_2O\).
- Den molära massan av \(Na_2SO_4\) är ungefär 142,04 g/mol.
- Den molära massan av \(H_2O\) är ungefär 18,02 g/mol.
- Formeln \(Na_2SO_4.10H_2O\) indikerar att det finns 10 molekyler vatten för varje molekyl av \(Na_2SO_4\).
- Därför är molmassan för \(Na_2SO_4.10H_2O\):
$$142,04 \text{ g/mol} \text{ (för }Na_2SO_4) + 18,02 \text{ g/mol (för 10 H}_2\text{O)} $$
$$142,04 \text{ g/mol} + 180,2 \text{ g/mol} $$
$$322,24 \text{ g/mol}$$
2. Beräkna molförhållandet mellan salt och vatten.
- Molförhållandet mellan salt och vatten är antalet mol salt för varje mol vatten i föreningen.
- I \(Na_2SO_4.10H_2O\) finns det en mol \(Na_2SO_4\) för varje 10 mol \(H_2O\).
- Därför är molförhållandet mellan salt och vatten 1:10.
Så molförhållandet salt till vatten i \(Na_2SO_4.10H_2O\) är 1:10. Detta förhållande indikerar att för varje mol \(Na_2SO_4\) finns det 10 mol vattenmolekyler associerade med saltet i denna hydratiserade förening.
