Kols valens skrivs inte som 1s2 2s2 2p2 eftersom den inte exakt representerar elementets elektroniska konfiguration. Kol har ett atomnummer på 6, vilket betyder att det har sex elektroner. Den korrekta elektroniska konfigurationen för kol är 1s2 2s2 2p2 1p1.

I notationen du angav, 1s2 2s2 2p2, är alla tre valensskalsorbitaler (2s och tre 2p-orbitaler) helt fyllda med elektroner. Denna konfiguration skulle resultera i en stabil ädelgaskonfiguration, men det är inte fallet för kol. Kol har bara fyra valenselektroner (två i 2s orbitalen och två i 2p orbitalen), och det behöver få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil konfiguration.

Den korrekta notationen, 1s2 2s2 2p2 1p1, indikerar att kol har två elektroner i 1s orbitalen, två elektroner i 2s orbitalen, två elektroner i två av 2p orbitalen och en elektron i den återstående 2p orbitalen. Denna konfiguration representerar kolets exciterade tillstånd, där en av 2p-elektronerna befordras till en högre energinivå. Denna oparade elektron i 2p-orbitalen är ansvarig för kolets kemiska reaktivitet och dess förmåga att bilda kovalenta bindningar med andra atomer.

Därför är den elektroniska konfigurationen av kol exakt representerad som 1s2 2s2 2p2 1p1, vilket visar dess fyrvärda natur och dess tendens att bilda bindningar för att uppnå en stabil ädelgaskonfiguration.