För att bestämma polariteten för SCl2 måste vi överväga elektronegativitetsskillnaden mellan svavel- och kloratomer. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv. I SCl2 är svavel den centrala atomen och kloratomer är bundna till den.

Elektronegativiteten för svavel är 2,58, medan elektronegativiteten för klor är 3,0. Det betyder att kloratomer har högre elektronegativitet än svavel. Som ett resultat dras elektronerna i S-Cl-bindningarna mer mot kloratomerna, vilket skapar en partiell negativ laddning på kloratomerna och en partiell positiv laddning på svavelatomen.

Skillnaden i elektronegativitet mellan svavel och klor är 0,42 (3,0 - 2,58). Detta värde är tillräckligt betydande för att skapa en polär bindning. Men eftersom molekylen har en linjär form, tar de två polära S-Cl-bindningarna ut varandra, vilket resulterar i en opolär molekyl.

Därför är SCl2 en opolär molekyl.