För att beräkna den totala jonkoncentrationen av en 0,100 M K2SO4-lösning måste vi överväga dissociationen av K2SO4 i vatten. K2SO4 dissocierar i 2 K+-joner och 1 SO4^2-jon.

Total jonkoncentration =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Total jonkoncentration =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Därför skulle en 0,100 M lösning av K2SO4 innehålla samma totala jonkoncentration som en 0,300 M lösning av en 1:1 elektrolyt (som NaCl) eller en 0,150 M lösning av en 2:1 elektrolyt (som MgSO4).