Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
I denna reaktion:
- Magnesium (Mg) i sin fasta form(er) är reaktantmetallen.
- Utspädd svavelsyra (H2SO4), som är en vattenlösning, är reaktantsyran.
Reaktionen involverar en enda undanträngnings- eller substitutionsreaktion. Så här händer:
1. Magnesiumatomer (Mg) i fast form förlorar sina två yttersta elektroner som var och en blir Mg2+-joner.
2. De förlorade elektronerna från magnesiumatomer överförs till vätejoner (H+) i svavelsyralösningen, vilket reducerar dem till vätgas (H2).
3. De positivt laddade Mg2+-jonerna kombineras med de negativt laddade sulfatjonerna (SO42-) från svavelsyra för att bilda magnesiumsulfat (MgSO4), som löser sig i lösningen.
Som ett resultat bildas magnesiumsulfat (MgSO4), ett lösligt salt, och vätgas (H2) frigörs som en biprodukt. Denna reaktion observeras vanligtvis under laboratoriedemonstrationer eller experiment som involverar reaktivitet av metaller med syror.
