* Borhydrider , de enklaste borföreningarna, innehåller väteatomer bundna till bor. Många borhydrider kallas också boraner. Diboran (B2H6) och tetraboran (B4H10) är två vanliga boraner.

* Borhalogenider innehåller tre halogenidatomer (fluor, klor, brom eller jod) bundna till en boratom. Bortrifluorid (BF3) är till exempel en färglös gas som reagerar kraftigt med vatten.

* Boroxider (dibortrioxid, B2O3) och bornitrid (BN) har mer än en boratom bunden till varandra. Både boroxid och bornitrid är vita fasta ämnen.

Bor-syre-väteföreningar

* Borater , såsom natriumborat (borax, Na2B4O7-10H2O) och kaliumborat, är salter som härrör från borsyra (H3BO3). Borater används vid tillverkning av vissa typer av glas, tvål och kosmetika.

* Borsyra , en svag syra, används vid konservering av trä, som ett antiseptiskt medel och vid framställning av andra borföreningar.

Andra borföreningar

Bor bildar också ett antal föreningar med kol. Dessa föreningar är kända som organoboronföreningar. De används vid syntes av organiska material, såsom läkemedel och färgämnen.

Bor bildar både joniska och kovalenta föreningar. I joniska föreningar fungerar bor som en metall och bildar positiva joner. I kovalenta föreningar fungerar bor som en icke-metall och delar elektroner med andra atomer för att bilda molekyler.