Enligt Henrys lag är lösligheten av en gas i en vätska direkt proportionell mot partialtrycket för gasen ovanför vätskan och omvänt proportionell mot vätskans temperatur. Därför, när temperaturen höjs, minskar upplösningshastigheten för en gas i en vätska.

Detta kan förstås genom att överväga beteendet hos gasmolekyler vid olika temperaturer. Vid högre temperaturer har gasmolekyler mer energi och rör sig snabbare. Detta innebär att de är mer benägna att fly från vätskan och återgå till gasfasen, vilket minskar koncentrationen av löst gas i vätskan. Omvänt, vid lägre temperaturer har gasmolekyler mindre energi och rör sig långsammare, vilket gör dem mindre benägna att fly från vätskan och ökar koncentrationen av löst gas.

Temperaturens inverkan på upplösningshastigheten för en gas är särskilt viktig i de fall där gasen är svårlöslig i vätskan. Till exempel minskar lösligheten av syre i vatten med cirka 20 % för varje 10°C ökning av temperaturen. Detta innebär att vid högre temperaturer är mindre syre tillgängligt för vattenlevande organismer att andas, vilket kan ha negativa effekter på deras överlevnad och tillväxt.