HCl + KOH → KCl + H2O

Steg 2:Konvertera volymen HCl från milliliter till liter.

65 ml HCl =0,065 L HCl

Steg 3:Beräkna antalet mol HCl i lösningen på 0,065 L.

n(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

n(HCl) =0,15 mol/L x 0,065 L

n(HCl) =0,00975 mol HCl

Steg 4:Använd molförhållandet från den balanserade kemiska ekvationen för att beräkna antalet mol KOH som krävs för att nå ekvivalenspunkten.

Från den balanserade kemiska ekvationen vet vi att 1 mol HCl reagerar med 1 mol KOH. Därför är antalet mol KOH som krävs också 0,00975 mol.

Steg 5:Beräkna koncentrationen av KOH-lösningen.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 mol/0,044 L

c(KOH) =0,2216 mol/L eller 0,222 M

Därför är koncentrationen av KOH-lösningen 0,222 M.