Jonbindning:
- Innebär överföring av valenselektroner från en atom (metallen) till en annan atom (icke-metallen) för att skapa två motsatt laddade joner.
– En atom donerar elektroner och blir positivt laddad (katjon), medan den andra atomen tar emot dessa elektroner och blir negativt laddad (anjon).
- Elektrostatisk attraktion mellan de positiva och negativa jonerna håller samman jonföreningen.
- Exempel:Natriumklorid (NaCl), Kaliumjodid (KI), Magnesiumoxid (MgO)
Kovalent bindning:
- Innebär delning av valenselektroner mellan två eller flera atomer.
- Atomer bidrar med sina valenselektroner för att bilda ett stabilt elektronpar, som delas mellan de bundna atomernas kärnor.
– De delade elektronparen skapar ett elektronmoln som håller samman atomerna.
- Kovalenta bindningar kan vara enkel-, dubbel- eller trippelbindningar beroende på antalet delade elektronpar.
- Exempel:Metan (CH4), Koldioxid (CO2), Etan (C2H6)
Sammanfattningsvis bildas jonbindningar genom överföring av elektroner, vilket resulterar i motsatt laddade joner, medan kovalenta bindningar bildas genom delning av elektronpar mellan atomer för att bilda stabila elektronmoln.
