När en elektrolyt placeras i en vattenhaltig lösning, dissocierar den delvis eller fullständigt till dess beståndsdelar joner, som blir fria att röra sig genom hela lösningen. Detta fenomen är känt som elektrolytisk dissociation. De lösta jonerna kan sedan interagera med vattenmolekyler och bilda hydratiserade joner. Närvaron av dessa mobila joner i lösningen gör att den kan leda elektricitet.

Exempel på elektrolyter inkluderar salter (som natriumklorid, NaCl), syror (som saltsyra, HCl) och baser (som natriumhydroxid, NaOH). När dessa elektrolyter löses i vatten bryts de isär till sina respektive joner:

- Natriumklorid (NaCl) dissocierar till natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner.

- Saltsyra (HCl) dissocierar till väte (H+) och klorid (Cl-) joner.

- Natriumhydroxid (NaOH) dissocierar till natrium- (Na+) och hydroxid- (OH-) joner.

De resulterande lösningarna innehåller en blandning av fria joner och vattenmolekyler. Koncentrationen av dessa joner i lösningen bestämmer dess konduktivitet. Ju högre koncentration av joner, desto bättre förmåga att leda elektricitet är lösningen.

Elektrolyter spelar en avgörande roll i olika biologiska processer, såsom muskelkontraktion, nervimpulsöverföring och vätskebalans. De har också praktiska tillämpningar inom batterier, galvanisering och olika industriella processer som involverar elektrokemiska reaktioner.