En elektrolytlösning är en lösning som innehåller joner, som är elektriskt laddade partiklar. Dessa joner kan vara antingen positivt laddade (katjoner) eller negativt laddade (anjoner). När en elektrolytlösning löses i vatten separeras jonerna och omges av vattenmolekyler. Detta gör att jonerna kan röra sig fritt genom lösningen och bära en elektrisk laddning med sig.

Några exempel på ämnen som bildar elektrolytlösningar inkluderar:

- Syror, såsom saltsyra (HCl) och svavelsyra (H2SO4)

- Baser, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH)

- Salter, såsom natriumklorid (NaCl) och kaliumnitrat (KNO3)

När dessa ämnen löses i vatten dissocierar de till sina beståndsdelar joner. Till exempel, när natriumklorid löses i vatten, dissocierar den till natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-). Dessa joner är sedan fria att röra sig runt lösningen och bär en elektrisk laddning med sig.

Elektrolytlösningar är viktiga eftersom de spelar en roll i många biologiska processer, såsom nervöverföring, muskelsammandragning och hjärtfunktion. De används också i en mängd olika industriella tillämpningar, såsom batterier, galvanisering och vattenbehandling.