Enligt Arrhenius definition av syror anses ett ämne vara en syra om det dissocierar i vatten för att producera vätejoner (H+). Denna definition betonar starkt joniseringsprocessen och närvaron av fria H+-joner i lösningen.
Många föreningar som innehåller väteatomer genomgår inte jonisering i vatten. Detta betyder att de inte släpper H+-joner när de löses upp, och därför uppfyller de inte kriterierna för att klassificeras som Arrhenius-syror. Till exempel:
1. Kolväten: Kolväten, såsom metan (CH4) eller bensen (C6H6), består enbart av kol- och väteatomer. De joniserar dock inte i vatten och frigör inte H+-joner. De anses alltså inte vara Arrhenius-syror.
2. Alkoholer: Alkoholer, såsom etanol (CH3CH2OH), innehåller både kol-vätebindningar och en -OH (hydroxyl) grupp. Trots att alkoholer har en väteatom bunden till en syreatom, genomgår alkoholer mycket begränsad jonisering i vatten. -OH-gruppen frigör en proton (H+) i mycket liten utsträckning och bildar hydroniumjoner (H3O+). Omfattningen av jonisering är dock försumbar jämfört med starka syror. Därför klassificeras inte alkoholer som Arrhenius-syror.
3. Ammoniak (NH3): Ammoniak är en förening av kväve och väte. Men det beter sig som en bas snarare än en syra i vatten. När ammoniak löses i vatten genomgår den en reaktion som kallas protonering, där den tar emot en proton från vatten och bildar ammoniumjoner (NH4+) och hydroxidjoner (OH-). Därför är ammoniak inte en Arrheniussyra.
Däremot klassificeras föreningar som saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) eller salpetersyra (HNO3) som Arrhenius-syror eftersom de lätt dissocierar i vatten och frigör betydande mängder vätejoner.
Sammanfattningsvis, medan många föreningar innehåller väteatomer, klassas endast de som genomgår jonisering i vatten och frigör vätejoner (H+) som Arrhenius-syror enligt den strikta definitionen. Föreningar som inte joniseras i betydande utsträckning, som kolväten, alkoholer eller ammoniak, anses inte vara Arrhenius-syror.
