För att beräkna den procentuella sammansättningen av silverklorid (AgCl) måste vi bestämma massan av silver och klor som finns i föreningen och uttrycka dem i procent av den totala massan.

Den molära massan av AgCl är ungefär 143,32 g/mol, vilket är summan av atommassorna av silver (Ag) och klor (Cl).

Den molära massan av Ag är 107,87 g/mol, och den molära massan av Cl är 35,45 g/mol.

I en mol AgCl finns det en mol Ag och en mol Cl. Så massan av Ag i 1 mol AgCl är 107,87 g och massan av Cl är 35,45 g.

För att beräkna den procentuella sammansättningen dividerar vi massan av varje element med den totala molmassan och multiplicerar med 100.

Procent Ag =(Mass av Ag / Molar Mass of AgCl) * 100

Procent Ag =(107,87 g / 143,32 g/mol) * 100

Procent Ag ≈ 75,25 %

Procent Cl =(Mass of Cl / Molar Mass of AgCl) * 100

Procent Cl =(35,45 g / 143,32 g/mol) * 100

Procent Cl ≈ 24,75 %

Därför är den procentuella sammansättningen av silverklorid ungefär 75,25 % silver och 24,75 % klor.