Inom kemi är en förening eller molekyl med elektronbrist en kemisk art som har en relativ brist på elektroner jämfört med antalet valenselektroner. Detta kan inträffa när det inte finns tillräckligt med valenselektroner för att bilda det vanliga antalet kovalenta bindningar, eller när det finns en hög grad av positiv laddning på en atom.

Elektronbristföreningar finns ofta i koordinationskemi, där de fungerar som Lewis-syror genom att acceptera elektronpar från andra molekyler eller joner. Detta kan leda till bildandet av stabila komplex, som är viktiga i många biologiska processer som syretransport och katalys.

Några exempel på föreningar med elektronbrist inkluderar:

* Bortrifluorid (BF3)

* Kolmonoxid (CO)

* Kväveoxid (NO)

* Svaveldioxid (SO2)

Dessa föreningar kan alla acceptera elektronpar från andra molekyler eller joner och bildar stabila komplex. Till exempel kan BF3 reagera med ammoniak (NH3) för att bilda komplexet BF3NH3.

Elektronbristföreningar kan också hittas inom organisk kemi, där de ofta kallas karbokater. Karbokationer är positivt laddade kolatomer som saknar en elektron. De är mycket reaktiva och kan genomgå en mängd olika reaktioner, inklusive addition, substitution och eliminering.

Några exempel på kolhydrater inkluderar:

* Metylkatjonen (CH3+)

* Etylkatjonen (C2H5+)

* Tert-butylkatjonen (C(CH3)3+)

Dessa karbokater är alla mycket reaktiva och kan genomgå en mängd olika reaktioner. Till exempel kan metylkatjonen reagera med vatten och bilda metanol (CH3OH).

Elektronbristföreningar är viktiga i en mängd olika kemiska processer, och de spelar en viktig roll i många biologiska system.