För att kunna rita Lewis-strukturen för LiCl måste vi veta antalet inblandade valenselektroner.

- Litium (Li) tillhör grupp 1 och har en valenselektron i sitt yttersta skal.

– Klor (Cl) tillhör grupp 17 och har sju valenselektroner i sitt yttersta skal.

För att bilda LiCl kommer litiumatomen att överföra sin ena valenselektron till kloratomen. Detta resulterar i en komplett oktett för klor, vilket ger en stabil konfiguration.

I Lewis-strukturen representerar vi valenselektronerna som prickar runt atomsymbolerna:

```

:Cl-Li:

```

Därför, i Lewis-strukturen för LiCl, totalt 8 valenselektroner måste tillgodoses - en från litium och sju från klor, för att uppfylla oktettregeln.