Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan kalciumnitrat och krom(III)sulfat är:
3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3
Från stökiometrin i den balanserade ekvationen kan vi se att 3 mol kalciumnitrat reagerar med 1 mol krom(III)sulfat. Därför skulle 4,55 mol krom(III)sulfat kräva:
(4,55 mol Cr2(SO4)3) × (3 mol Ca(NO3)2 / 1 mol Cr2(SO4)3) =13,65 mol Ca(NO3)2
Nu måste vi omvandla mol kalciumnitrat till miles. Den molära massan av kalciumnitrat är cirka 236 g/mol. Så, 13,65 mol kalciumnitrat motsvarar:
(13,65 mol Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g Ca(NO3)2
Om vi antar en densitet på 2,5 g/cm³ för kalciumnitrat, kan vi beräkna volymen av 3224 g kalciumnitrat:
Volym =Massa/Densitet =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³
Slutligen kan vi konvertera volymen till miles genom att multiplicera med lämplig konverteringsfaktor:
1 mil =160934,4 cm
Därför är 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 mile / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 miles
Så cirka 0,008 miles av kalciumnitrat skulle krävas för att reagera med 4,55 mol krom(III)sulfat.
