Skalen är betecknade med bokstäver, som börjar med det innersta skalet märkt som "K", följt av "L", "M", "N" och så vidare när vi går längre bort från kärnan. Varje skal kan hålla ett visst antal elektroner. Det maximala antalet elektroner som ett skal kan innehålla bestäms av formeln 2n², där "n" är numret på skalet.
Till exempel:
- K-skalet (n =1) kan maximalt innehålla 2(1)² =2 elektroner.
- L-skalet (n =2) kan innehålla maximalt 2(2)² =8 elektroner.
- M-skalet (n =3) kan innehålla maximalt 2(3)² =18 elektroner.
När vi flyttar till högre skal ökar energinivåerna och elektronerna upplever en svagare attraktion till kärnan. Fyllningen av elektronskal följer vissa regler och mönster och bestämmer den elektroniska konfigurationen av atomer, vilket spelar en avgörande roll för att förstå deras kemiska egenskaper och beteende.
