1. Större atomstorlek: Alkalimetaller har större atomstorlekar jämfört med alkaliska jordartsmetaller. Detta beror på att när vi flyttar ner en grupp i det periodiska systemet, ökar atomstorleken i allmänhet. Denna ökning av atomstorlek leder till svagare metallisk bindning i alkalimetaller. Ju större atomstorlek, desto svagare metallbindningar, och desto lägre smält- och kokpunkt.
2. Svagare metallisk bindning: Alkalimetaller har en enda valenselektron i sitt yttersta skal, medan alkaliska jordartsmetaller har två valenselektroner. Närvaron av ytterligare en valenselektron i alkaliska jordartsmetaller resulterar i starkare metallisk bindning. Starkare metalliska bindningar kräver mer energi för att bryta, vilket leder till högre smält- och kokpunkter.
3. Lägre joniseringsenergi: Alkalimetaller har lägre joniseringsenergi jämfört med alkaliska jordartsmetaller. Joniseringsenergi hänvisar till den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju lägre joniseringsenergi desto lättare kan en elektron avlägsnas. Detta innebär att alkalimetaller lättare förlorar sina valenselektroner, vilket resulterar i svagare metallbindningar och lägre smält- och kokpunkter.
4. Mindre gitterenergi: Gitterenergi är den energi som krävs för att separera joner i ett kristallgitter. Alkalimetaller har mindre gitterenergier jämfört med alkaliska jordartsmetaller. Detta beror på att ju större jonerna är, desto svagare är den elektrostatiska attraktionen mellan dem. Den mindre gitterenergin i alkalimetaller gör det lättare för jonerna att övervinna attraktionskrafterna och fly från gittret, vilket resulterar i lägre smält- och kokpunkter.
Sammanfattningsvis leder kombinationen av större atomstorlek, svagare metallisk bindning, lägre joniseringsenergi och mindre gitterenergi i alkalimetaller till lägre smält- och kokpunkter jämfört med alkaliska jordartsmetaller.
