Opolära föreningar är olösliga i vatten eftersom de saknar förmågan att bilda vätebindningar eller jonbindningar med vattenmolekyler. Vattenmolekyler är polära molekyler, vilket betyder att de har en positiv ände och en negativ ände. Den positiva änden av en vattenmolekyl attraheras till den negativa änden av en annan vattenmolekyl, och vice versa. Denna attraktion gör att vattenmolekyler håller ihop och bildar en sammanhängande struktur.

Opolära föreningar, å andra sidan, är molekyler som inte har en polär struktur. De har inte en positiv ände eller en negativ ände, så de attraheras inte av vattenmolekyler. Denna brist på attraktion gör att opolära föreningar inte löser sig i vatten.

Ett exempel på en opolär förening är olja. Olja är en blandning av kolväten, som är molekyler som är sammansatta av kol- och väteatomer. Kol- och väteatomer är båda opolära, så olja löser sig inte i vatten.

Oförmågan hos opolära föreningar att lösas i vatten är viktig av ett antal skäl. En anledning är att det tillåter oss att separera opolära föreningar från vatten med hjälp av en process som kallas extraktion. Extraktion är en process där ett lösningsmedel används för att lösa upp en förening som inte är löslig i vatten. Lösningsmedlet separeras sedan från vattnet och föreningen utvinns.

En annan anledning till att opolära föreningars oförmåga att lösas i vatten är viktig är att det hjälper till att upprätthålla strukturen hos levande varelser. Cellmembranen hos levande varelser är uppbyggda av ett fosfolipiddubbelskikt, som är ett dubbelt skikt av fosfolipider. Fosfolipider är molekyler som har ett polärt huvud och en opolär svans. Fosfolipidernas polära huvuden är vända utåt, där de interagerar med vatten, och de opolära svansarna är vända inåt, där de interagerar med varandra. Detta arrangemang skapar en barriär som hindrar vattenlösliga molekyler från att komma in i cellen och vattenolösliga molekyler från att lämna cellen.