$$Mg_{(s)} + CuSO_{4(aq)} → MgSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$$

Förklaring:

Denna reaktion är en enkelförskjutningsreaktion, även känd som en ersättningsreaktion. I denna typ av reaktion ersätter en mer reaktiv metall en mindre reaktiv metall i en förening. I det här fallet är magnesium (Mg) mer reaktivt än koppar (Cu), så det ersätter koppar i kopparsulfat (CuSO4) för att bilda magnesiumsulfat (MgSO4) och kopparmetall (Cu).

Reaktionen uppstår eftersom magnesium lättare oxideras än koppar. Detta innebär att magnesiumatomer är mer benägna att förlora elektroner och bli positivt laddade joner (Mg2+). Kopparjoner (Cu2+), å andra sidan, är mer benägna att få elektroner och bli neutrala kopparatomer (Cu).

Reaktionen kan sammanfattas enligt följande:

* Magnesiumatomer förlorar två elektroner för att bli magnesiumjoner (Mg2+).

* Kopparjoner får två elektroner för att bli kopparatomer (Cu).

* Magnesiumjoner kombineras med sulfatjoner (SO42-) för att bilda magnesiumsulfat (MgSO4).

Den övergripande effekten av reaktionen är att magnesium ersätter koppar i kopparsulfat, vilket resulterar i bildandet av magnesiumsulfat och kopparmetall.